Аз трябва да отговарям [Посетител (216.73.*.*) | Логин ]
Всички отговори [ 2 ]
[Посетител (112.0.*.*)]отговори [Китайски ]
Време :2022-09-11
Само хипохлорна киселина HFO При именуването на киселини, Ако елемент, образуващ киселина, може да образува различни кислородосъдържащи киселини, той често е наречен според номера на окисляване на киселинно образуващите елементи, като перхлорна киселина (HClO4), хлорна киселина (HClO2), хипохлорна киселина (HClO), хипохлорна киселина (HClO) и др.; Честите киселини се наричат киселини, като хлорова киселина (HClO3). Флуорът е най-силният неметален елемент, трудно е да се образува най-различни окислителния брой кислородсъдържащи киселини, поради което кислородните киселини, които образува, не е необходимо да бъдат наименувани с високо, суб и вторично. Освен това в общата кислородосъдържаща киселина оксидационният брой кислородни елементи е -2, а окислителният брой на киселинно-образуващите елементи е положителен, като фосфорна киселина (H3PO3), хипофосфорна киселина (H3PO2), оксидационният брой фосфор е 3, 1, и в HOF, защото F е неметален от O, така че в молекулата HOF, O, F между общата електронна двойка е пристрастна към F атомите, така че оксидационният номер на F е -1, а оксидационният номер на O е 0, така че може да се каже, че HOF не е кислородирана киселина в общ смисъл. И трябва да принадлежат към други категории, така че неговото именуване трябва да бъде различно и от общото наименование на кислородните киселини, и не може да бъде така, защото молекулната формула на HOF, електронната формула и хипохлорната киселина е подобна, не изследват принципа на именуване на кислородната киселина и естеството на веществото, разчитат на интуиция да я наричат хипофлуорна киселина, в края на краищата, името на науката трябва да има научно значение,
[Посетител (112.0.*.*)]отговори [Китайски ]
Време :2022-09-11
флуороводородна киселина
Търговска налична обичайна концентрация: масова фракция от solute 40%, промишлена степен; Масов резултат 40%, електронен клас. Това е силно опасна отрова. Плътността в своя пик е 1,18 г/см3
С подобряването на масовата фракция на HF разтвор, скоростта на корозия на HF до въглеродна стомана първо се увеличава и след това намалява.
Когато концентрацията е ниска, тя е слабо кисела поради образуването на водородни връзки, но йонизационната степен на концентрация е по-голяма от тази на разреждането, което е различно от общия слаб електролит. Течният водороден флуорид е силно кисела киселина с киселинност, сравнима с безводната сярна киселина, но по-слаба от флуоросулфоновата киселина. Той е силно корозивен и има сериозно увреждане на зъбите и костите. Тя е силно корозивна за силициеви съединения. Трябва да се съхранява в херметична пластмасова бутилка.
Химически реагент - флуороводородна киселина Получен чрез разтваряне на HF във вода. Използва се за гравиране на стъкло, почистване на остатъчен пясък върху отливки, контролиране на ферментацията, електрополиш и чисти корозивни полупроводникови вафли (киселина, смесена с HNO3). Тъй като способността на водородните атоми и флуорните атоми да се свързват е сравнително силна, флуоровата киселина не може да бъде напълно йонизирана във вода.
Флуоровата киселина може да разтвори много стъкла (основна съставка: силициев диоксид), които не могат да бъдат разтворени с други киселини, а уравнението на реакцията за генериране на газообразен силициев тетрафлуорид е както следва:
SiO2(s) 4HF(aq)==SiF4(g)↑ 2H2O(л)
Полученият SiF4 може да продължи да взаимодейства с излишната HF, за да образува флуорозилова киселина:
SiF4(g) 2HF(aq)===H2[SiF6](aq), флуоросилициева киселина е двоична силна киселина. Поради това тя трябва да се съхранява в пластмаса (теоретично, би било по-добре да го поставите в контейнери, изработени от PTFE), восък или олово. Флуороводородната киселина не е редуцирана. Ако искате да го съхранявате за дълго време, не само имате нужда от херметиконтейнер, но трябва да изтощите въздуха в контейнера, доколкото е възможно. Реагира със силициеви и силициеви съединения за производство на газообразен силициев тетрафлуорид (който може да корозира стъкло), но няма корозивен ефект върху пластмаси, парафин, олово, злато, и платина. Неясно с вода и етанол. Предлага се в търговската мрежа флуороводородна солутна маса фракция 40%, еквивалентна на 22,5mol/L. 35,35% флуороводородна киселина е азеотропна смес. Силно токсичен, минималното смъртоносно количество (плъхове, интраперитонеални) 25 mg/kg. Корозивни и силно корозира метали, стъкло и силициево-съдържащи предмети. Ако вдишаните пари или контактът с кожата могат да образуват язви, които трудно се лекуват.
Метод на промишлено производство: Промишленият калиев флуорид се загрява до 500 ° C за термично разлагане или флуорит (калциев флуорид CaF2) и концентрираната сярна киселина се загрява до 700 ° C за приготвяне на флуороводородна киселина.
KHF2=(500°C)=KF HF
CaF2 H2SO4 (концентриран) = △ (отопление) = 2HF CaSO4 Така събраният водороден флуорид често съдържа водни, силициеви и серни съединения. След това водороден флуорид може да бъде пречистен чрез методи като дестилация
Може да се приготви и чрез реакция на солна киселина с флуорит (основният компонент е калциев флуорид CaF2):
CaF2 2HCl===CaCl2 2HF
Флуорен газ се смесва с водород и веднага експлодира за производство на водороден флуорид
F2(g) H2(g)==2HF(g)
Всъщност, по отношение на флуороводородната киселина, тя има две равновесие във воден разтвор:
1HF=H F-k1=7,2*10-4
2,HF F-=HF2-k2=5,2
По това време, с увеличаването на концентрацията (по-голяма от 5mol), HF вече е доста силна киселина.
版权申明 | 隐私权政策 | Авторско право @2018 World енциклопедични познания
